Pse energjia e dytë e jonizimit të litiumit është kaq jashtëzakonisht më e madhe se e para?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-15 23:40

Së dyti Jonizimi Energjitë janë gjithmonë më të larta se i pari për dy arsye kryesore: Ju po e hiqni elektronin nga një pozicion që ai është pak më afër bërthamës, dhe për këtë arsye i nënshtrohet më i madh tërheqje ndaj bërthamës.

Për më tepër, pse energjia e dytë e jonizimit të një elementi është gjithmonë më e madhe se e para?

Të energjia e dytë e jonizimit i Mg është më i madh se i pari sepse ajo gjithmonë merr më shumë energji për të hequr një elektron nga një jon i ngarkuar pozitivisht se sa nga një neutral atom.

Pse energjia e parë e jonizimit të beriliumit është më e madhe se litiumi? Berilium (Grupi II) ka një elektron dhe proton shtesë në krahasim me litium . Elektroni shtesë shkon në të njëjtën orbitale 2s. Rritja në energjia e jonizimit (I. E.) Në mënyrë të ngjashme, I. E. Oksigjeni është më pak se sa atë të Azotit sepse elektroni shtesë është i mbrojtur nga orbitalja gjysmë e mbushur 2p.

Së dyti, pse Li ka një energji të dytë jonizimi më të madhe se sa është?

Kjo është për shkak të rritjes së ngarkesës bërthamore për shkak të shtimit të elektroneve. Tani ajo formon Be+ e cila është e paqëndrueshme, kështu që të marr i qëndrueshëm (Be++) the e dyta elektroni duhet të hiqet, kështu që ne nevojë më pak energji për të hequr atë elektron dhe për këtë arsye është jonizimi i dytë është më shumë se Li.

A është energjia e jonizimit të parë më e madhe se e dyta?

Të energji për të hequr një elektron nga një atom neutral quhet energjia e parë e jonizimit , dhe energji kërkohet për të hequr e dyta elektroni quhet energjia e dytë e jonizimit . Të energjia e dytë e jonizimit është, në përgjithësi, më i madh se të energjia e parë e jonizimit.