Video: Pse LiF nuk tretet në ujë?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-15 23:40
Për shkak të energjisë së tij të ulët hidratimi dhe karakterit të pjesshëm kovalent dhe të pjesshëm jonik, LiCl është i tretshëm në ujë si dhe aceton. Në Fluori i litiumit entalpia e rrjetës është shumë e lartë për shkak të madhësisë së vogël të joneve të fluorit. Në këtë rast entalpia e hidratimit është shumë më e vogël. Prandaj, LiF është i patretshëm në ujë.
Prandaj, a është LiF i tretshëm në ujë?
Në rast se LiF , është e kundërta. Entalpia e rrjetës është shumë e lartë për shkak të madhësisë së vogël të joneve të fluorit (krahasuar me jonet e tjera të halidit); entalpia e hidratimit është shumë më e vogël. Prandaj, LiF është i patretshëm në ujë.
Më pas, pyetja është, pse LiF është pothuajse i pazgjidhshëm në ujë ndërsa LiCl është i tretshëm jo vetëm në ujë, por edhe në aceton? LiF është pothuajse i pazgjidhshëm në ujë për shkak te energji e lartë e rrjetës. Por LiCl është i tretshëm në ujë për shkak te energji e lartë hidratimi e jonit Li+. karakteri kovalent rritet kur rritet madhësia e anionit, prandaj LiCl është i tretshëm në aceton (komponim kovalent) por LiF është i pazgjidhshëm në aceton.
Prandaj, pse LiF dhe CsI janë më pak të tretshëm në ujë?
Në rast se CsI , të dy jonet kanë përmasa të mëdha. Si rezultat, të dy jonet në CsI janë më pak të hidratuar dhe kanë entalpi hidratimi më të vogël. Ne anen tjeter, LiF është pothuajse i patretshëm në ujë për shkak të entalpisë së lartë të rrjetës. Të dy jonet në LiF janë të vogla dhe shumë të hidratuara.
Pse fluoridet janë të pazgjidhshëm?
Tretshmëria ndodh në dy hapa: Thyerja e rrjetës së një përbërjeje: Energjia kërkohet për të thyer rrjetën dhe quhet Energji e Rrjetës/Entalpi. Prandaj, fluori komponimet janë zakonisht më pak i tretshëm sesa komponimet klorurike të tyre korresponduese.
Recommended:
Çfarë jonesh formohen kur nitrati i bariumit tretet në ujë?
Kur Ba(NO3)2 tretet në H2O (ujë) do të shpërndahet (shpërndahet) në jone Ba 2+ dhe NO3
Pse BeF2 tretet në ujë?
BeF2 është i tretshëm në ujë për shkak të evolucionit të energjisë së madhe hidratimi, kur shpërndahet në ujë, e cila është e mjaftueshme për të kapërcyer energjinë e rrjetës së Flourit të Beryliumit, pasi që një përbërës të jetë i tretshëm në ujë, energjia e rrjetës së përbërjes duhet të jetë më pak se energjia e hidratimit evoluar
Pse kripa e gjellës tretet lehtësisht në ujë?
Kripa e tryezës shpërndahet në ujë sepse molekulat shumë polare të ujit tërheqin jonet e natriumit të ngarkuar pozitivisht dhe jonet e klorurit të ngarkuar negativisht. Kripërat e tjera gjithashtu treten në ujë, por disa prej tyre treten më lehtë se të tjerat
Cili është emri i një lënde që tretet në ujë, por nuk formon jone ose nuk përcjell rrymë elektrike?
Një elektrolit është një substancë që prodhon një tretësirë përçuese elektrike kur shpërndahet në një tretës polar, siç është uji. Elektroliti i tretur ndahet në katione dhe anione, të cilat shpërndahen në mënyrë uniforme nëpër tretës. Nga ana elektrike, një zgjidhje e tillë është neutrale
Pse HCl tretet në ujë?
HCl tretet në ujë (H2O). Hidrogjenet (protonet) reagojnë me ujin për të formuar jone hidronium (H3O) dhe jonet e klorurit janë të lira në tretësirë. Lidhja kovalente H-Cl ispolare. Në një lidhje polare, çifti elektronik i ndarë midis dy atomzave tërhoqi më shumë drejt atomit më elektronegativ