Video: Si ndikon efekti i joneve të përbashkëta në tretshmërinë e një elektroliti pak të tretshëm?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-15 23:40
Efekti i Jonit të Përbashkët në Tretshmëria
Shtimi i a jon i përbashkët zvogëlohet tretshmëria , ndërsa reagimi zhvendoset në të majtë për të lehtësuar stresin e produktit të tepërt. Shtimi i a jon i përbashkët ndaj një reaksioni disociimi bën që ekuilibri të zhvendoset majtas, drejt reaktantëve, duke shkaktuar reshje.
Duke marrë parasysh këtë, cili është efekti i një joni të përbashkët në tretshmërinë e një elektroliti pak të tretshëm?
Nëse keni një tretësirë dhe një lëndë të tretur në ekuilibër, shtoni a jon i përbashkët (një jon kjo eshte i zakonshëm me lëndën e ngurtë tretëse) zvogëlohet tretshmëria të tretësirës. Kjo është për shkak se parimi i Le Chatelier thotë se reagimi do të zhvendoset në të majtë (drejt reaktantëve) për të lehtësuar stresin e produktit të tepërt.
Gjithashtu e dini, a e ndryshon efekti i jonit të përbashkët KSP? Jo, Efekti i përbashkët jonik bën jo ndryshim të Ksp , sepse Ksp është një konstante që lidhet drejtpërdrejt me ndryshimin e energjisë së lirë midis produkteve dhe reaktantëve.
E dini gjithashtu, cili është efekti i jonit të zakonshëm në tretshmërinë e një kripe pak të tretshme?
Shtimi i a i zakonshëm kation ose i zakonshëm anion në një zgjidhje të a kripë pak e tretshme zhvendoset tretshmëria ekuilibri në drejtimin e parashikuar nga parimi i Le Châtelier. Të tretshmëria të kripë pothuajse gjithmonë zvogëlohet nga prania e a jon i përbashkët.
Si e përcaktoni tretshmërinë?
Tretshmëria tregon sasinë maksimale të një lënde që mund të tretet në një tretës në një temperaturë të caktuar. Një zgjidhje e tillë quhet e ngopur. Ndani masën e përbërjes me masën e tretësit dhe më pas shumëzoni me 100 g në llogarit të tretshmëria në g/100 g.
Recommended:
Çfarë është një përbërje që prodhon një tepricë të joneve të hidrogjenit në ujë?
Acidi. Një përbërës që prodhon një tepricë të joneve të hidrogjenit në ujë
Sa është pH e një tretësire ujore me përqendrim të joneve të hidrogjenit?
Sa është pH e një tretësire me përqendrim hidrogjeni 10^-6M? pH është një masë e përqendrimit të H+jonit→ sa më i lartë të jetë përqendrimi i jonit H+, aq më i ulët është pH (d.m.th. më afër 0) dhe sa më acid të jetë tretësira. Prandaj, pH e tretësirës është 6, pra pak acid
Si e llogaritni tretshmërinë me efekt të përbashkët jonik?
VIDEO Në mënyrë të ngjashme, pyetet, cili është efekti i përbashkët i joneve në tretshmërinë? Efekti i përbashkët i joneve në tretshmëri Shtimi i a jon i përbashkët zvogëlohet tretshmëria , ndërsa reagimi zhvendoset në të majtë për të lehtësuar stresin e produktit të tepërt.
Si ndikon efekti i jonit të përbashkët në KSP?
Jo, efekti i jonit të përbashkët nuk e ndryshon Ksp, sepse Ksp është një konstante që lidhet drejtpërdrejt me ndryshimin e energjisë së lirë midis produkteve dhe reaktantëve. Kjo është ajo që do të thotë shkronja e madhe K; është konstante përderisa temperatura nuk ndryshon
Sa është përqendrimi i joneve të hidroniumit në një tretësirë neutrale?
Uji i pastër konsiderohet neutral dhe përqendrimi i joneve të hidroniumit është 1.0 x 10-7 mol/L që është i barabartë me përqendrimin e joneve të hidroksidit