Përmbajtje:
Video: A ka c2h6 apo c4h10 një pikë vlimi më të lartë?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-15 23:40
12.38 Cila nga çdo çift ka të më të larta presioni i avullit (a) C2H6 ose C4H10 : C2H6 ka të më të larta presioni i avullit. Ka vetëm forca dispersioni, dhe këto janë më të forta në më të rëndat C4H10 molekulë. Në raste si kjo, molekulat më të rënda, të cilat ka forca më të forta dispersioni, do kanë të pikë vlimi më e lartë.
Rrjedhimisht, a kanë c3h8 apo c4h10 një pikë vlimi më të lartë?
C2H6 < C3H8 < C4H10 . Të gjitha këto komponime janë jopolare dhe të vetme kanë Forcat e dispersionit të Londrës: sa më e madhe të jetë molekula, aq më të mëdha janë forcat e dispersionit dhe më të larta të pikë vlimi.
Po kështu, cili do të kishte një pikë vlimi më të lartë? Forca relative e katër forcave ndërmolekulare është: Jonike > Lidhja hidrogjenore > dipoli i dipolit > Forcat e dispersionit Van der Waals. Ndikimi i secilës prej këtyre forcave tërheqëse do varen nga grupet funksionale të pranishme. Pikat e vlimit rritet me rritjen e numrit të karbonit.
E dini gjithashtu, cili përbërës do të prisnit të kishte pikën e vlimit më të lartë?
Sa më e fortë të jetë forca ndërmolekulare, aq më të larta të pikë vlimi . Në përgjithësi, lidhja hidrogjenore është më e fortë se tërheqjet dipol-dipol, të cilat janë më të forta se forcat shpërndarëse të Londrës.
Si e përcaktoni pikën e vlimit?
Shembull i lartësisë së pikës së vlimit
- Glukoza është substanca jonë e tretur dhe uji është tretësi.
- Kb për ujë është 0,51 gradë Celsius kg/mol.
- Masa molare e glukozës është 180 g/mol.
- Pika e vlimit të ujit është 100 gradë Celsius.
- Ekuacioni për lartësinë e pikës së vlimit është delta T = mKb.
Recommended:
A ka etani apo eteni një pikë vlimi më të lartë?
Etani ka tërheqje ndërmolekulare më të forta (forcat e van der Waal-it) se eteni dhe kështu ka edhe pikën më të lartë të vlimit
Pse alkooli etilik ka një pikë vlimi më të lartë se alkooli metil?
Etanoli ka pikë vlimi më të lartë se metanoli. Prandaj, kërkohet më shumë energji për të kapërcyer forcat ndërmolekulare, duke rezultuar në rritjen e pikave të vlimit/shkrirjes
A kanë etanoli apo acetoni një pikë vlimi më të lartë?
Prandaj, etanoli (me kapacitetin e lidhjes H) duhet të ketë pikën më të lartë të vlimit, me acetonin polar që ka pikën tjetër të vlimit më të lartë, dhe jopolarpropani, me forcat ndërmolekulare më të dobëta, do të ketë pikën më të ulët të vlimit. 41
Çfarë e bën një përbërje të ketë një pikë vlimi më të lartë?
Molekulat e mëdha kanë më shumë elektrone dhe bërthama që krijojnë forca tërheqëse të van der Waals-it, kështu që komponimet e tyre zakonisht kanë pika vlimi më të larta se komponimet e ngjashme të përbëra nga molekula më të vogla. Është shumë e rëndësishme të zbatohet ky rregull vetëm për komponimet e pëlqyera
Pse uji ka një pikë të lartë vlimi dhe pikë shkrirjeje?
Arsyeja për temperaturat e larta të shkrirjes dhe vlimit është lidhja e hidrogjenit midis molekulave të ujit që i bën ato të ngjiten së bashku dhe të rezistojnë ndaj shkëputjes, gjë që ndodh kur akulli shkrihet dhe uji vlon për t'u bërë gaz