Çfarë e shkakton spektrin e emetimit të një elementi?
Çfarë e shkakton spektrin e emetimit të një elementi?

Video: Çfarë e shkakton spektrin e emetimit të një elementi?

Video: Çfarë e shkakton spektrin e emetimit të një elementi?
Video: Ylli Merja: Trajtimet bimore për spektrin e autizmit 2024, Mund
Anonim

Atomike spektrat e emetimit lindin nga elektronet që bien nga nivelet më të larta të energjisë në nivelet më të ulëta të energjisë brenda atom , lirohen fotone (pako të lehta) me gjatësi vale specifike.

Po kështu, çfarë e shkakton spektrin e emetimeve?

Kështu, spektrat e emetimit prodhohen nga gazra të hollë në të cilët atomet nuk përjetojnë shumë përplasje (për shkak të densitetit të ulët). Të emision linjat korrespondojnë me fotonet e energjive diskrete që janë emetuar kur gjendjet atomike të ngacmuara në gaz bëjnë kalime në nivele më të ulëta.

pse spektri i emetimit është unik për çdo element? Spektri i emetimit të secilit element është e dallueshme sepse çdo element ka një grup të ndryshëm të niveleve të energjisë së elektroneve. Të emision linjat korrespondojnë me ndryshimet midis çifteve të ndryshme të shumë niveleve të energjisë. Vijat (fotonet) janë emetuar ndërsa elektronet bien nga orbitalet me energji më të lartë në energji më të ulëta.

Prandaj, si prodhohet një spektër atomik i emetimit të një elementi?

Një spektri i emetimeve atomike është modeli i vijave formuar kur drita kalon nëpër një prizëm për ta ndarë atë në frekuenca të ndryshme të dritës që përmban. Po kështu, kur atomet të relaksuar përsëri në një gjendje energjie më të ulët, çdo sasi energjie mund të lirohet.

Pse spektri i emetimit të një elementi konsiderohet si gjurmë gishti i tij?

Atomike spektrat e emetimit janë unike spektrat të dritës emetuar nga një element kur elektriciteti kalon nëpër të ose kur shihet përmes një prizmi. Për shkak se ato janë unike, ato mund të veprojnë si një element s gjurmë gishtash . Është një grup frekuencash të të elektromagnetike spektri i emetuar nga emocionuar elementet i nje atom.

Recommended: