Pse cr2+ është reduktues dhe mn3+ oksidues?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-15 23:40

Cr2+ është fort duke reduktuar në natyrë. Ndërsa vepron si një duke reduktuar agjent, merr të oksiduara në Cr3+ (konfigurim elektronik, d3). Ky konfigurim d3 mund të shkruhet si konfigurim t32g, i cili është një konfigurim më i qëndrueshëm. Në rastin e Mn3+ (d4), ai vepron si një oksiduese agjent dhe reduktohet në Mn2+ (d5).

Gjithashtu duhet ditur, pse cr2+ është agjent reduktues më i fortë?

Në fakt, Cr2+ Eshte nje agjent më i fortë reduktues , pasi në oksidim bëhet Cr3+. Në Cr3+, tre elektrone janë të pranishëm në nivelin p.sh. (Ndarja e fushës kristalore për shkak të ligandëve të ujit). Prandaj, p.sh. niveli është gjysmë i mbushur, Cr3+ është jashtëzakonisht i qëndrueshëm. Por për Fe2+ në Fe3+ ndryshimi është në një konfigurim më pak të qëndrueshëm d5.

Së dyti, cili element është reduktues i fortë në gjendje oksidimi 2 dhe pse? Në Cr²+, krom është në gjendje oksidimi +2. Gjendja maksimale e oksidimit e treguar nga krom është +6. Kështu mund të humbasë elektronet për të arritur gjendjen më të lartë të oksidimit +6 nga +2. Agjenti reduktues tenton t'i nënshtrohet oksidimit, prandaj Cr²+ vepron si agjent i fortë reduktues.

Në këtë mënyrë, cili është një agjent oksidues më i fortë mn3+ dhe cr3+?

3) Jashtë Kr³⁺ dhe Mn³⁺ , Mn³⁺ Eshte nje agjent oksidues më i fortë sepse ka 4 elektrone në shtresën e valencës dhe kur fiton një elektron për të formuar Mn²⁺, rezulton në gjysmë të mbushur (d⁵) konfigurim që ka stabilitet shtesë.

A është kromi një agjent oksidues?

Krom Joni ka një valencë prej 3 në mënyrë që të stabilizohet. Kromati është një agjent oksidues . Në kromat, oksidimi Numri i krom është +6 që është më e lartë se 3. Kështu që të stabilizohet duhet të marrë 3 elektrone.