Cili ka madhësi më të vogël Na ose Na+?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-15 23:40

Po Na+ është më i vogël se sa Na sepse Na+ është formohet kur një elektron është humbur nga Na atom, Kështu ngarkesa efektive bërthamore rritet bcz numri i protoneve tejkalon numrin e elektroneve. Kjo rezulton në sjelljen e guaskës së valencës pak më afër bërthamës për shkak të një tërheqjeje shumë të fortë bërthamore.

Përveç kësaj, cili ka një rreze më të madhe Na+ apo NE?

Ne do të ketë rreze më e madhe se Na+1 sepse në Ne ka numër të barabartë të elektroneve dhe numrit të protoneve. Pra, për shkak të rritjes së ngarkesës bërthamore, në krahasim me atomin neutral të Na, konfigurimi i qëndrueshëm i atomit të Na prishet dhe elektronet tërhiqen drejt bërthamës.

Po kështu, pse Cl është më i madh se Na+? Na+ dhe Cl - Madhësia relative. Megjithatë, Cl - do të thotë se ka elektrone shtesë, të cilat do të shtonin një forcë refuzuese midis elektroneve dhe do të rezultonin në a më të mëdha fushë elektronike dhe a më të mëdha madhësia. Na+ i mungon një elektron, kështu që protonet kanë një mbajtje më të ngushtë në një sasi më të vogël e-, duke rezultuar në një madhësi më të vogël.

Gjithashtu duhet ditur, pse joni Na+ është më i vogël se një atom neutral i Na?

Përgjigja më e zgjuar! jon Na+ është më i vogël se Na sepse Na humbet një elektron të tij për t'u bërë jon Na+ kështu që ngarkesa pozitive e bërthamës për elektron të pranishëm do të rritet dhe do të rezultojë në rritje më të forcës elektrostatike të tërheqjes. Prandaj madhësia zvogëlohet.

Pse F është më i madh se Na+?

F numri atomik është 9 me 9 elektrone dhe 9 protone. Pra, në ato raste të Na+ , F -, Na+ është më pak në madhësi për shkak të tërheqjes elektron-proton por F - eshte më i madh në madhësi për shkak të zmbrapsjes elektron-elektron në krahasim me tërheqjen elektron-proton..