Përmbajtje:
Video: Si e përcaktoni pikën e ngrirjes?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-15 23:40
Strategjia:
- Hapi 1: Llogaritni të pika e ngrirjes depresioni i benzenit. Tf = ( Pika e ngrirjes me tretës të pastër) - ( Pika e ngrirjes e zgjidhjes)
- Hapi 2: Llogaritni përqendrimi molal i tretësirës. molalitet = mole lëndë të tretur / kg tretës.
- Hapi 3: Llogaritni Kf të zgjidhjes. Tf = (Kf) (m)
Si rrjedhim, cila është formula për pikën e ngrirjes?
Të pika e ngrirjes depresioni ∆T = KF·m ku KF është molali pika e ngrirjes depresioni konstante dhe m është molaliteti të tretësirës. Rirregullimi jep: mol substancë të tretur = (m) x (kg tretës) ku kg tretës është masa e tretësit (acidit laurik) në përzierje. Kjo jep nishanet e substancës së tretur.
Për më tepër, si e dini se cila tretësirë ka pikën më të ulët të ngrirjes? Përgjigje dhe shpjegim: Pika e ngrirjes e një tretësi të pastër varet nga sasia e lëndës së tretur që tretet në të. Në mënyrë që përcaktoni se cila tretësirë ka pikën më të ulët të ngrirjes , duhet të shikojmë molalitetin si dhe nëse lënda e tretur është jonike apo kovalente.
Për më tepër, si e përcaktoni pikën e ngrirjes së një lëngu?
Si me ngrirje , shkrirja temperatura e pikës qëndron në të njëjtin lexim derisa të bëhet e ngurtë lëngshme . Fusni termometrin në llucë, përpara atij që jeni duke matur kthehet plotësisht lëngshme . Lëreni termometrin aty deri në pikë kur të bëhet gjithçka lëngshme . Shkruani temperatura kur kjo ndodh.
A është depresioni i pikës së ngrirjes pozitiv apo negativ?
ΔTtrs, ndryshimi në tranzicionin fazor pikë , e cila është gjithmonë negativ për depresioni i pikës së ngrirjes dhe pozitive për zierje pikë lartësi.
Recommended:
Cila ka pikën më të lartë të vlimit CCl4 cf4 ose CBr4?
Varet nga numri i elektroneve. CBr4 ka 146, krahasuar me 42 në CF4 dhe 74 në CCl4. CBr4 është pika më e lartë e vlimit
Cila është lidhja matematikore midis depresionit të pikës së ngrirjes dhe molalitetit?
Depresioni i pikës së ngrirjes është një veti koligative e vërejtur në tretësirat që rezulton nga futja e molekulave të lëndës së tretur në një tretës. Pikat e ngrirjes së tretësirave janë të gjitha më të ulëta se ajo e tretësit të pastër dhe është drejtpërdrejt proporcionale me molalitetin e substancës së tretur
Si e gjeni masën molare nga pika e ngrirjes?
Hapi 1: Rendisni sasitë e njohura dhe planifikoni problemin. Përdorni depresionin e pikës së lirimit egin{align*}(Delta T_f)end{align*} për të llogaritur molalitetin e tretësirës. Pastaj përdorni ekuacionin e molalitetit për të llogaritur molet e substancës së tretur. Më pas ndani gramët e lëndës së tretur me nishanet për të përcaktuar masën molare
Si ndikon depresioni i pikës së ngrirjes në peshën molekulare?
Kështu, me rritjen e masës molare, zvogëlohet depresioni i pikës së ngrirjes. Kjo do të thotë, rritja e masës molare (ose molekulare) do të ketë një efekt më të vogël në pikën e ngrirjes
Cila është pika e vlimit dhe ngrirjes së shkrirjes?
Kur një lëndë e ngurtë shndërrohet në lëng quhet shkrirje. Pika e shkrirjes për ujin është 0 gradë C (32 gradë F). Kur ndodh e kundërta dhe një lëng kthehet në të ngurtë, quhet ngrirje. Zierja dhe kondensimi. Kur një lëng bëhet gaz quhet vlim ose avullim