Video: A është një elektrolit i fortë në tretësirë ujore?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-15 23:40
Në një tretësirë ujore a elektrolit i fortë konsiderohet të jetë plotësisht i jonizuar, ose i disociuar, në ujë , që do të thotë se është i tretshëm. I forte acidet dhe bazat janë zakonisht elektrolite të forta . Shumica e komponimeve jonike të tretshme dhe pak përbërje molekulare janë elektrolite të forta.
Pra, çfarë është një zgjidhje e fortë elektrolite?
A elektrolit i fortë Eshte nje zgjidhje /tretësirë që plotësisht, ose pothuajse plotësisht, jonizohet ose shkëputet në a zgjidhje . Këto jone janë përçues të mirë të rrymës elektrike në zgjidhje . Fillimisht, një " elektrolit i fortë " u përkufizua si një kimikat që, kur është në ujë zgjidhje , është përcjellës i mirë i elektricitetit.
Për më tepër, a është MgBr2 një elektrolit i fortë? MgBr2 është një përbërje jonike, e përbërë nga Mg2+ dhe Br1-. Për të përcaktuar nëse është një elektrolit i fortë fillimisht duhet të përcaktojmë nëse është i tretshëm në ujë. Duke parë rregullat e tretshmërisë, mund të shohim se të gjitha bromidet (Br1-) janë të tretshëm dhe se Mg2+ nuk bën përjashtim. Prandaj MgBr2 Eshte nje elektrolit i fortë.
Gjithashtu duhet ditur, cila nga sa vijon në tretësirën ujore është një elektrolit i fortë?
Klasifikimi i elektroliteve
| Elektrolite të forta | acide të forta | HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4, dhe H2KËSHTU QË4 |
|---|---|---|
| baza të forta | NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2, dhe Ca (OH)2 | |
| kripërat | NaCl, KBr, MgCl2, dhe shumë e shumë të tjera | |
| Elektrolite të dobëta | ||
| acide të dobëta | HF, HC2H3O2 (acidi acetik), H2CO3 (acidi karbonik), H3PO4 (acidi fosforik) dhe shumë të tjera |
Cili është shembulli i elektrolitit të fortë?
Shembuj të elektrolitit të fortë Të fortë acide, të fortë bazat, dhe kripërat jonike që nuk janë acide ose baza të dobëta janë elektrolite të forta . HCl (acidi klorhidrik), H2KËSHTU QË4 (acidi sulfurik), NaOH (hidroksid natriumi) dhe KOH (hidroksid kaliumi) janë të gjitha elektrolite të forta.
Recommended:
Sa është pH e një tretësire ujore me përqendrim të joneve të hidrogjenit?
Sa është pH e një tretësire me përqendrim hidrogjeni 10^-6M? pH është një masë e përqendrimit të H+jonit→ sa më i lartë të jetë përqendrimi i jonit H+, aq më i ulët është pH (d.m.th. më afër 0) dhe sa më acid të jetë tretësira. Prandaj, pH e tretësirës është 6, pra pak acid
Cila është më acide një tretësirë me pH 2 apo një tretësirë me pH 6?
Shpjegim: pH është matja e aciditetit ose alkalinitetit të një tretësire. përqendrimi më i lartë është aciditeti. Kështu, një tretësirë me pH = 2 është më acid se ajo e pH = 6 me një faktor 10000
Uthulla është elektrolit apo jo elektrolit?
Elektrolitët e dobët janë substanca të cilat vetëm pjesërisht shpërndahen në jone kur treten në ujë. Acidet e dobëta si acidi acetik, i gjetur në uthull, dhe bazat e dobëta si amoniaku, që gjenden në produktet e pastrimit, janë shembuj të elektroliteve të dobëta. Sheqeri klasifikohet si një jo-elektrolit
Si e gjeni pH në pikën ekuivalente të një acidi të fortë dhe një baze të fortë?
Në pikën e ekuivalencës, sasi të barabarta të joneve H+ dhe OH- do të kombinohen për të formuar H2O, duke rezultuar në një pH prej 7.0 (neutral). PH në pikën ekuivalente për këtë titrim do të jetë gjithmonë 7.0, vini re se kjo është e vërtetë vetëm për titrimet e acidit të fortë me bazë të fortë
Çfarë mund të ndodhë nëse përzieni një acid të fortë me një bazë po aq të fortë?
Çfarë mund të ndodhë nëse përzieni një acid të fortë me një bazë po aq të fortë? Do të shihni një reaksion kimik shpërthyes. Acidi do të shkatërronte bazën. Baza do të shkatërronte acidin