Cila është rruga mesatare e lirë për molekulat në një gaz ideal?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-15 23:40

Ne nje gazit , molekulat përplasen me njëri-tjetrin. Momenti dhe energjia ruhen në këto përplasje, kështu që gaz ideal ligji mbetet i vlefshëm. Të do të thotë rrugë e lirë λ është distanca mesatare që kalon një grimcë ndërmjet përplasjeve. Nëse 2 grimca, secila me rreze R, vijnë brenda 2R nga njëra-tjetra, atëherë ato përplasen.

Gjithashtu pyeti, çfarë kuptoni me rrugën e lirë të molekulave të një gazi që marrin një shprehje për të?

Të do të thotë rrugë e lirë është distanca që a molekulë udhëton ndërmjet përplasjeve. Të do të thotë rrugë e lirë përcaktohet me kriterin se ekziston një molekulë brenda "tubit të përplasjes" që fshihet nga një trajektore molekulare. Kriteri është: λ (N/V) π r² ≈ 1, ku r është rrezja e a molekulë.

Së dyti, çfarë do të thotë rritje rrugë e lirë? Faktorët që ndikojnë do të thotë rrugë e lirë Dendësia: Si dendësia e gazit rritet , molekulat afrohen me njëra-tjetrën. Prandaj, ata kanë më shumë gjasa të përplasen me njëri-tjetrin, kështu që do të thotë rrugë e lirë zvogëlohet. Në rritje numri i molekulave ose zvogëlimi i vëllimit shkakton dendësi të rrit.

Në mënyrë të ngjashme, çfarë kuptoni me rrugë të lirë dhe shkruani formulën e saj?

Në teorinë kinetike do të thotë rrugë e lirë e një grimce, të tillë si një molekulë, është distanca mesatare që grimca përshkon midis përplasjeve me grimcat e tjera lëvizëse. Të formulë ende vlen për një grimcë me një shpejtësi të lartë në krahasim me shpejtësitë e një grupi grimcash identike me vendndodhje të rastësishme.

Si ndikon temperatura në rrugën e lirë?

Si temperatura është rritur molekulat lëvizin më shpejt, por mesatare distanca mes tyre nuk është të prekura . Të mesatare koha ndërmjet përplasjeve zvogëlohet, por mesatare distanca e përshkuar ndërmjet përplasjeve mbetet e njëjtë. (c) Ndërsa presioni rritet në konstante temperatura , do të thotë rrugë e lirë zvogëlohet.