Video: A është HClO një acid i fortë?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-15 23:40
Acidi i fortë : tret dhe shkëput 100% për të prodhuar protone (H+) 1. shtatë acide të forta : HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, & HClO3 2. çdo acid që nuk është një nga të shtatët të fortë është një i dobët acid (p.sh. H3PO4, HNO2, H2SO3, HClO , HClO2, HF, H2S, HC2H3O2 etj.)
Në këtë drejtim, HClO është një acid i fortë apo i dobët?
HClO eshte nje acid siç është protoni që mund të dhurojë por është a acid i dobët sepse nuk është një acid në mesin e listës së acidet e forta.
Gjithashtu, a është HClO apo HClO2 një acid më i fortë? Shumica acidike : HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO . Për një seri oksiacidesh me të njëjtin numër oksigjenesh, por me atome qendrore të ndryshme siHOBr, HOCl, HOI, pasi elektronegativiteti i atominit qendror rritet, forca e lidhjes O-H dobësohet dhe aciditeti rritet. C. HClO2 Eshte nje acid më të fortë se sa HClO.
Për më tepër, a është HOCl një acid i fortë?
HCl, HBr dhe HI janë të gjitha acide të forta , kurse HFi është i dobët acid . Për shembull, NaOH është a të fortë bazë, ndërsa HOCl është një i dobët acid . Kjo do të thotë se, kur NaOH jonizohet në tretësirë, lidhja Na-O jonizohet, ndërsa kur HOCl jonizohet në tretësirë, lidhja H-O jonizohet.
A është HClO më i fortë se HClO3?
Nëse vëzhgojmë strukturën e të dyjave HClO dhe HClO3 , ne gjejmë se atomi qendror i klorit është i lidhur me elektronin që tërheq atom/at e oksigjenit. Nëse ka më shumë atome oksigjeni, atëherë efekti i kombinuar i tërheqjes e bën më të lehtë formimin e jonit të hidrogjenit.
Recommended:
A shtoni një acid në një bazë apo një bazë në një acid?
Shtimi i një acidi rrit përqendrimin e joneve H3O+ në tretësirë. Shtimi i një baze ul përqendrimin e joneve H3O+ në tretësirë. Një acid dhe një bazë janë si të kundërta kimike. Nëse një bazë i shtohet një tretësire acide, tretësira bëhet më pak acide dhe lëviz drejt mesit të shkallës së pH
Çfarë ndodh kur përzieni një acid të fortë me një bazë të dobët?
Lloji 2: kur një acid/bazë e fortë reagon me një bazë/acid të dobët nëse jonet hidronium dhe hidroksil janë të pranishëm në amt ekuivalent, atëherë formohet kripa dhe uji dhe lirohet energji që është shumë më pak se 57 kj/mole për shkak të disociimit të acid/bazë e dobët e cila në përgjithësi është endotermike
A mund të krijojnë një tampon një acid i fortë dhe një bazë e dobët?
Siç e keni parë në llogaritjen e pH të tretësirave, vetëm një sasi e vogël e një acidi të fortë është e nevojshme për të ndryshuar në mënyrë drastike pH. Një tampon është thjesht një përzierje e një acidi të dobët dhe bazës së tij të konjuguar ose një bazë të dobët dhe acidit të tij të konjuguar. Buferët funksionojnë duke reaguar me çdo acid ose bazë të shtuar për të kontrolluar pH
Si e gjeni pH në pikën ekuivalente të një acidi të fortë dhe një baze të fortë?
Në pikën e ekuivalencës, sasi të barabarta të joneve H+ dhe OH- do të kombinohen për të formuar H2O, duke rezultuar në një pH prej 7.0 (neutral). PH në pikën ekuivalente për këtë titrim do të jetë gjithmonë 7.0, vini re se kjo është e vërtetë vetëm për titrimet e acidit të fortë me bazë të fortë
Çfarë mund të ndodhë nëse përzieni një acid të fortë me një bazë po aq të fortë?
Çfarë mund të ndodhë nëse përzieni një acid të fortë me një bazë po aq të fortë? Do të shihni një reaksion kimik shpërthyes. Acidi do të shkatërronte bazën. Baza do të shkatërronte acidin