Si e llogaritni ln k?
Si e llogaritni ln k?

Video: Si e llogaritni ln k?

Video: Si e llogaritni ln k?
Video: Универсальный метод сравнения логарифмов ★ Что больше? 2024, Nëntor
Anonim

Arrhenius Ekuacioni : Në k = -Ea/R (1/T) + ln (A)<----- kjo është forma y = mx + b e ekuacioni , megjithatë kam vështirësi të kuptoj se si ta zgjidh. Në k = - 0,0008313/8,314 J/mol K (1/298 K ) + ln (-0.8794) <----kështu i vendosa numrat, por nuk mendoj se është e drejtë

Nga këtu, çfarë është Ln K në kimi?

lnk = ln (Ae−Ea/RT)= ln A+ ln (e−Ea/RT) lnk = ln A+−EaRT=(−EaR)(1T)+ ln A. i cili është ekuacioni i një drejtëze pjerrësia e së cilës është –Ea /R. Kjo siguron një mënyrë të thjeshtë për të përcaktuar energjinë e aktivizimit nga vlerat e k vërehet në temperatura të ndryshme, duke vizatuar lnk në funksion të 1/T.

Për më tepër, sa është konstanta e shpejtësisë k? Të normë konstante , k , është një proporcionalitet konstante që tregon lidhjen ndërmjet përqendrimit molar të reaktantëve dhe norma të një reaksioni kimik.

Njerëzit pyesin gjithashtu, cila është formula për energjinë e aktivizimit?

Përcaktimi i Energjisë së Aktivizimit. Vini re se kur ekuacioni Arrhenius riorganizohet si më sipër ai është një ekuacion linear me formën y = mx + b; y është ln(k), x është 1/T dhe m është -Ea/R. Energjia e aktivizimit për reaksionin mund të përcaktohet duke gjetur shpat të linjës.

Cilat janë njësitë për konstanten e shpejtësisë k?

Të njësive e k varen nga radha e reaksionit, por njësive nuk janë kurrë Njuton për metër. Si shembull, për një reagim të rendit të parë, k ka njësive prej 1/s dhe për një reagim të rendit të dytë, njësive prej 1/M.s.

Recommended: