Pse zinku tretet në acid klorhidrik?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-15 23:40

Po, zinku ( Zn ) tret acidin klorhidrik (HCl). Zinku është më reaktiv se hidrogjeni, siç thotë seria e reaktivitetit. Prandaj, zinku mund të zhvendosë hidrogjenin nga HCl dhe të formojë atë i tretshëm klorur, domethënë, zinku klorur (ZnCl2). Kur të jetë i holluar, atëherë vetëm ai do të ketë ujin në të cilin ZnCl2 tretet.

Njerëzit pyesin gjithashtu, pse zinku reagon me acid klorhidrik?

Metali zinku lehtësisht reagon me acid klorhidrik për të prodhuar gaz hidrogjen (H2) dhe zinku klorur (ZnCl2). Çdo kimikat reagimi ose prodhon ose thith nxehtësinë. Në kimi ky efekt përshkruhet si reagimi entalpi. Të reaksioni i zinkut prodhon nxehtësi dhe kështu ka entalpinë negative.

Më pas, pyetja është, çfarë do të shpërndajë zinkun? Zinku është i patretshëm në ujë, por reagon lehtësisht me acidet jooksiduese, duke formuar zinku (II) dhe lirimi i hidrogjenit. Ajo gjithashtu tretet në baza të forta. Ai reagon lehtë kur nxehet me oksigjen për të dhënë zinku oksid.

Gjithashtu e dini, çfarë ndodhi me acidin klorhidrik kur shtohet zinku?

Zn + HCl = H2 + ZnCl2 Zinku oksidohet (bëhet pozitiv) dhe uji neutralizohet. Është një reaksion reduktimi-oksidimi ku njëri prej reaktantëve humbet oksigjenin dhe tjetri fiton. Pra, duke iu përgjigjur pyetjes suaj, ne marrim gaz hidrogjen dhe një kripë. Gazi hidrogjen, identifikohet duke e ekspozuar atë në një flakë djegëse.

A është i tretshëm kloruri i zinkut në HCl?

Reagimet. Ndërsa klorur zinku është shumë e i tretshëm në ujë, tretësirat nuk mund të konsiderohen se përmbajnë thjesht të tretura Zn ²⁺ jonet dhe Cl⁻ jonet, ZnCl_xH₂O_(4−x)specie janë gjithashtu të pranishme. Tretësirat ujore të ZnCl₂ zonë acidike: një tretësirë ujore 6 M ka një pH prej 1.