A është shpërbërja e boraksit spontan?

Video: A është shpërbërja e boraksit spontan?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-15 23:40

Përgjigje dhe shpjegim: The shpërbërja e boraksit në ujë është një reaksion endotermik, pra është një reaksion i varur nga temperatura. Reagimi është jo- spontane pasi nxehtësia kërkohet si reaktant për boraks te shkrihet në ujë. Prandaj, tretshmëria e boraks është e varur nga temperatura.

Duke pasur parasysh këtë, shpërbërja e boraksit është endotermik apo ekzotermik?

Të shpërbërje (entalpia ose nxehtësia e tretësirës) për boraks (tetraborat natriumi) është një endotermike procesi.

Gjithashtu dini, pse boraksi tretet në ujë? E nxehtë ujë mban më shumë boraks kristale se sa të ftohtë ujë . Kjo për shkak se ngrohet ujë molekulat lëvizin më larg njëra-tjetrës, duke lënë vend për më shumë boraks kristalet për të shkrihet . Kur nuk mund të jetë më e zgjidhjes i tretur , keni arritur ngopjen. Ndërsa kjo zgjidhje ftohet, ujë molekulat i afrohen sërish njëra-tjetrës.

Duke e mbajtur këtë në konsideratë, cila është KSP e boraksit?

Konstanta e ekuilibrit për shpërbërjen e Entalpisë dhe Entropisë së a Boraksi Zgjidhja e rishikuar 4/28/15 2 një e ngurtë në një tretës quhet "konstanta e produktit të tretshmërisë" ( Ksp ).

A rritet apo ulet tretshmëria e boraksit me rritjen e temperaturës?

- tretshmëria e boraksit në ujë rritet si temperatura rritet . - Më shumë boraks tretet në më të lartë temperaturat , që tregon se nxehtësia është një reaktant.

Pse shpërbërja e LiCl është ekzotermike?

LiCl. Për shkak se joni Li+ është më i vogël se joni Na+, tërheqjet kulombike ndërmjet joneve në LiCl janë më të forta se në NaCl. (f) Entalpia e rrjetës së LiCl është pozitive, që tregon se nevojitet energji për të thyer jonet e veçuara të LiCl. Sidoqoftë, shpërbërja e LiCl në ujë është një proces ekzotermik

Çfarë është KSP e boraksit?

Konstanta e ekuilibrit për shpërbërjen e një të ngurtë në një tretës quhet 'konstanta e produktit të tretshmërisë' (Ksp)

A është shpërbërja e kripës në ujë spontane?

Tretësira e NaCl në ujë ka shumë më pak renditje se uji i pastër dhe kripa kristalore. Entropia rritet sa herë që një lëndë e tretur tretet në një tretës. Edhe pse ndryshimi i entalpisë është një numër pozitiv, shpërbërja është spontane sepse ndryshimi i energjisë së lirë të Gibbs, G, është negativ për shkak të termit të entropisë

A është shpërbërja e ujit në oksigjen dhe hidrogjen një ndryshim fizik apo kimik?

Uji gjithashtu mund të pësojë një ndryshim kimik. Molekulat e ujit mund të ndahen në molekula hidrogjeni dhe oksigjeni nga një reaksion kimik i quajtur elektrolizë. Kur një rrymë elektrike kalon përmes ujit të lëngshëm (H2O), ajo e ndryshon ujin në dy gaze - hidrogjen dhe oksigjen