Video: Pse shpërbërja e LiCl është ekzotermike?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-15 23:40
LiCl . Për shkak se joni Li+ është më i vogël se joni Na+, tërheqjet Kulombike ndërmjet joneve në LiCl janë më të fortë se në NaCl. (f) Entalpia e rrjetës së LiCl është pozitive, që tregon se nevojitet energji për të thyer jonet veçmas LiCl . Megjithatë, të shpërbërja e LiCl në ujë isan ekzotermike procesi.
Në këtë mënyrë, nxehtësia e tretësirës për LiCl është ekzotermike apo endotermike?
Përgjigje dhe shpjegim: The nxehtësia e tretësirës për LiCl është ekzotermike . Kur litiumi dhe kloruri jonizohen në ujë, së pari duhet të shkëputen nga njëri-tjetri.
Pse tretja e kripës ndonjëherë është ekzotermike? Energjia lirohet në tretësirë kur molekulat e ujit rrethojnë jonet: ndërsa molekulat e ujit tërhiqen dhe rrethojnë jonet, energjia lëshohet në tretësirë. tretja e një kripe është ekzotermike orendotermike varet se cila është më e madhe, Energjia e Rrjetit ose Energjia e Hidratimit.
Po kështu, njerëzit pyesin, pse disa reaksione shpërbërjeje janë ekzotermike?
Procesi i duke u tretur është ekzotermike kur lëshohet më shumë energji kur molekulat e ujit “lidhen” me substancën e tretur se sa përdoret për të shkëputur substancën e tretur. Për shkak se lirohet më shumë energji sesa përdoret, molekulat e tretësirës lëvizin më shpejt, duke bërë që temperatura të rritet.
A është shpërbërja e klorurit të amonit endotermik?
Në temperaturën e dhomës (T = 300K), shpërbërja e klorurit të amonit eshte nje endotermike proces, sepse tretësira ndihet më e ftohtë si e ngurtë NH4Cl tretet në ujë dhe thith energjinë nga uji për ta bërë këtë. Prandaj entalpia e shpërbërje është POZITIV.
Recommended:
A është nxehtësia e tretësirës për LiCl ekzotermike apo endotermike?
Përgjigje dhe shpjegim: Nxehtësia e tretësirës për LiCl është ekzotermike. Kur litiumi dhe kloruri jonizohen në ujë, ato së pari duhet të shkëputen nga njëri-tjetri
Çfarë është energjia ekzotermike?
Një reaksion ekzotermik është një reaksion kimik që çliron energji përmes dritës ose nxehtësisë. Është e kundërta e një reaksioni endotermik. Shprehur në një ekuacion kimik: reaktantët → produkte + energji
A është shpërbërja e boraksit spontan?
Përgjigje dhe shpjegim: Tretja e boraksit në ujë është një reaksion endotermik pra është një reaksion i varur nga temperatura. Reaksioni është jo spontan pasi nxehtësia kërkohet si reaktant që boraksi të shpërndahet në ujë. Prandaj, tretshmëria e boraksit varet nga temperatura
A është shpërbërja e kripës në ujë spontane?
Tretësira e NaCl në ujë ka shumë më pak renditje se uji i pastër dhe kripa kristalore. Entropia rritet sa herë që një lëndë e tretur tretet në një tretës. Edhe pse ndryshimi i entalpisë është një numër pozitiv, shpërbërja është spontane sepse ndryshimi i energjisë së lirë të Gibbs, G, është negativ për shkak të termit të entropisë
A është shpërbërja e ujit në oksigjen dhe hidrogjen një ndryshim fizik apo kimik?
Uji gjithashtu mund të pësojë një ndryshim kimik. Molekulat e ujit mund të ndahen në molekula hidrogjeni dhe oksigjeni nga një reaksion kimik i quajtur elektrolizë. Kur një rrymë elektrike kalon përmes ujit të lëngshëm (H2O), ajo e ndryshon ujin në dy gaze - hidrogjen dhe oksigjen