Përmbajtje:
Video: Si ndikon tërheqja kulombike në energjinë e jonizimit?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-15 23:40
Sa më i madh të jetë energjia e jonizimit , aq më e vështirë është heqja e një elektroni. Duke përdorur të njëjtën Tërheqja kulombike idetë, ne mund të shpjegojmë të parën energjia e jonizimit tendencat në tabelën periodike. Sa më i madh elektronegativiteti i një atomi, aq më e madhe është aftësia e tij për të tërhequr elektrone në vetvete.
Më pas, dikush mund të pyesë gjithashtu, si ndikon tërheqja kulombike në elektronegativitetin?
Sipas ligjit të Kulombit, me rritjen e numrit atomik brenda një serie atomesh, bërthamore tërheqje për elektronet do të rritet gjithashtu, duke tërhequr kështu elektronin(et) më afër bërthamës. Të Tërheqja kulombike i bërthamës së një atomi për elektronet e tij referohet si elektronegativiteti të atomit.
Më pas, pyetja është, si ndikon efekti i shqyrtimit në energjinë e jonizimit? Sa më shumë elektrone mburojë shtresa e jashtme elektronike nga bërthama, aq më pak energji kërkohet për të dëbuar një elektron nga atomi i përmendur. Sa më i lartë të jetë efekt mbrojtës sa më e ulët të jetë energjia e jonizimit.
Njerëzit pyesin gjithashtu, cilët faktorë ndikojnë në tërheqjen kulombike?
Faktorët që ndikojnë në tërheqjen kulombike
- protonet (të cilat janë të ngarkuar pozitivisht) dhe elektronet (të cilat janë të ngarkuara negativisht) tërhiqen nga secili.
- jonet e ngarkuar pozitivisht dhe jonet e ngarkuar negativisht që tërhiqen nga secili.
Pse tërheqja kulombike rritet gjatë një periudhe?
- Ndërsa shkoni përgjatë një periudhe , elektrone janë shtuar në të njëjtin nivel energjie. Përqendrimi i më shumë protoneve në bërthamë krijon një "ngarkesë bërthamore efektive më të lartë". Me fjalë të tjera, atje është një forcë më të fortë të tërheqje duke i tërhequr elektronet më afër bërthamës duke rezultuar në një rreze atomike më të vogël.
Recommended:
Cili element ka energjinë më të madhe të jonizimit?
Nga kjo prirje, ceziumi thuhet se ka energjinë më të ulët të jonizimit dhe fluori thuhet se ka energjinë më të lartë të jonizimit (me përjashtim të Heliumit dhe Neonit)
Si e llogaritni energjinë e jonizimit në kJ mol?
Për të gjetur energjinë e jonizimit të cituar normalisht, kjo vlerë shumëzohet me numrin e atomeve në një mol atomesh hidrogjeni (konstantja e Avogadro) dhe më pas pjesëtohet me 1000 për të kthyer xhaulet në kiloxhaul. Kjo krahasohet mirë me vlerën e cituar normalisht për energjinë e jonizimit të hidrogjenit prej 1312 kJ mol-1
Si lidhet tërheqja kulombike me rrezen atomike?
Sipas ligjit të Kulombit, ndërsa numri atomik rritet brenda një serie atomesh, tërheqja bërthamore për elektronet gjithashtu do të rritet, duke tërhequr kështu elektronin(et) më afër bërthamës. Një marrëdhënie e tillë midis numrit atomik dhe rrezes atomike është një korrelacion i drejtpërdrejtë
Si lidhet ligji i Kulombit me energjinë e jonizimit?
Energjia e jonizimit të një atomi është diferenca e energjisë midis elektronit të lidhur në atom dhe elektronit në një distancë të pafundme nga atomi. Ligji i Kulombit jep energjinë potenciale elektrike ndërmjet dy ngarkesave pikash me distancën r ndërmjet tyre. Energjia është në përpjesëtim të zhdrejtë me këtë distancë
Cilët elementë kanë energjinë më të madhe të jonizimit?
Është për shkak të efektit mbrojtës që energjia e jonizimit zvogëlohet nga lart poshtë brenda një grupi. Nga ky trend, ceziumi thuhet se ka energjinë më të ulët të jonizimit dhe fluori thuhet se ka energjinë më të lartë të jonizimit (me përjashtim të Heliumit dhe Neonit)