Video: Si e llogaritni energjinë e jonizimit në kJ mol?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-15 23:40
Për të gjetur të cituar normalisht energjia e jonizimit , kjo vlerë shumëzohet me numrin e atomeve në a nishan të atomeve të hidrogjenit (konstanta e Avogadro) dhe më pas pjesëtohet me 1000 për t'u konvertuar xhaule te kiloxhaule . Kjo krahasohet mirë me vlerën e cituar normalisht për hidrogjenin energjia e jonizimit të vitit 1312 kJ mol -1.
Nga këtu, si e gjeni energjinë e jonizimit të be3+?
Të energjia e jonizimit është gjithashtu në përpjesëtim me Z^2, pasi ky është ndryshimi midis gjendjes bazë të atomit/jonit dhe atij energji të jonit të ndarë plus elektronin. Ngarkesa e Be^(4+) është katër herë ajo e H^+, kështu që energjia e jonizimit i Be^(3+) është 4^2 ose 16 herë ai i H.
Në mënyrë të ngjashme, për çfarë përdoret energjia e jonizimit? Energjia e jonizimit është e rëndësishme sepse mund të jetë e mesuar me ndihmojnë në parashikimin e forcës së lidhjeve kimike. Njësitë: Energjia e jonizimit raportohet në njësi kiloxhaul për mol (kJ/mol) ose elektron volt (eV).
Më pas, dikush mund të pyesë gjithashtu, si e llogaritni potencialin e jonizimit?
Ndani masën që jonizohet, në gram, me numrin e masës atomike. Nëse keni 24 gram oksigjen, për shembull, i cili ka një masë atomike prej 16, ju keni 1.5 mol. Shumëzojeni jonizimi energji që keni kërkuar me 96.485. 1 eV/grimcë është e barabartë me 96.485 kJ/mol.
Çfarë është shembujt e energjisë jonizuese?
Të energjia e jonizimit e një atomi është sasia e energji kërkohet për të hequr një elektron nga forma e gaztë e atij atomi ose joni. 1rr energjia e jonizimit - energji kërkohet për të hequr më të lartën energji elektron nga një atom i gaztë neutral. Për Shembull : Na(g) → Na+(g) + e- I1 = 496 kJ/mol.
Recommended:
Cili element ka energjinë më të madhe të jonizimit?
Nga kjo prirje, ceziumi thuhet se ka energjinë më të ulët të jonizimit dhe fluori thuhet se ka energjinë më të lartë të jonizimit (me përjashtim të Heliumit dhe Neonit)
Si ndikon tërheqja kulombike në energjinë e jonizimit?
Sa më e madhe të jetë energjia e jonizimit, aq më e vështirë është heqja e një elektroni. Duke përdorur të njëjtat ide të tërheqjes Kulombike, ne mund të shpjegojmë tendencat e para të energjisë së jonizimit në tabelën periodike. Sa më i madh elektronegativiteti i një atomi, aq më e madhe është aftësia e tij për të tërhequr elektrone në vetvete
Si lidhet ligji i Kulombit me energjinë e jonizimit?
Energjia e jonizimit të një atomi është diferenca e energjisë midis elektronit të lidhur në atom dhe elektronit në një distancë të pafundme nga atomi. Ligji i Kulombit jep energjinë potenciale elektrike ndërmjet dy ngarkesave pikash me distancën r ndërmjet tyre. Energjia është në përpjesëtim të zhdrejtë me këtë distancë
Cilët elementë kanë energjinë më të madhe të jonizimit?
Është për shkak të efektit mbrojtës që energjia e jonizimit zvogëlohet nga lart poshtë brenda një grupi. Nga ky trend, ceziumi thuhet se ka energjinë më të ulët të jonizimit dhe fluori thuhet se ka energjinë më të lartë të jonizimit (me përjashtim të Heliumit dhe Neonit)
Pse ka ulje në energjinë e jonizimit?
Për shkak të orbitaleve shtesë, rrezet atomike rriten dhe elektronet janë më larg nga bërthama. Kështu, duhet më pak energji për të ndarë një elektron nga bërthama e tij. Orbitalja shtesë e ka densitetin e elektroneve më larg nga bërthama, dhe për rrjedhojë një rënie e lehtë në energjinë e jonizimit