Video: Pse ka ulje në energjinë e jonizimit?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-15 23:40
Për shkak të orbitaleve shtesë, rrezet atomike rriten dhe elektronet janë më larg nga bërthama. Kështu duhet më pak energji për të ndarë një elektron nga bërthama e tij. Orbitalja ekstra e ka densitetin e elektroneve më larg nga bërthama, dhe për rrjedhojë rënia e lehtë në energjia e jonizimit.
Duke marrë parasysh këtë, pse ka mospërputhje në energjinë e jonizimit?
Të mospërputhjet mund të shpjegohet ose me mbrojtjen e elektroneve ose me zmbrapsjen e elektroneve. Trendi për rrezja atomike është të zvogëlohet gjatë një periudhe dhe të rritet një familje. Ndërsa lëvizim përgjatë periudhës ngarkesa bërthamore rritet duke tërhequr më fort elektronet.
Më pas, pyetja është, pse energjia e jonizimit të S është më e ulët se P? Që nga 3 fq elektronet në squfuri (atë squfuri do të humbisnin) janë çiftuar, squfuri ka më shumë zmbrapsje elektronike në ato orbitale se sa fosfori po, kështu që merr më pak energji hyrje për të hequr një elektron nga squfuri . Prandaj, që nga jonizimi ndodh më lehtë, energjia e jonizimit është më të vogla.
Po kështu, pse ka një rënie në energjinë e jonizimit nga Mg në Al?
Të e para është ndërmjet Mg dhe Al , sepse të elektroni i jashtëm i Mg është në të orbitale 3s, kurse ajo e Al është në 3p. Të Elektroni 3p ka më shumë energji se sa të Elektroni 3s, pra energjia e jonizimit e Al është në fakt më pak se ai i Mg.
Si e përcaktoni elektronegativitetin?
Për të llogaritur elektronegativiteti , filloni duke shkuar në internet në Gjej një elektronegativiteti tabela. Më pas mund të vlerësoni cilësinë e një lidhjeje midis 2 atomeve duke kërkuar ato elektronegativitetet në tavolinë dhe duke zbritur më të voglin nga më i madhi. Nëse diferenca është më e vogël se 0,5, lidhja është kovalente jopolare.
Recommended:
Cili element ka energjinë më të madhe të jonizimit?
Nga kjo prirje, ceziumi thuhet se ka energjinë më të ulët të jonizimit dhe fluori thuhet se ka energjinë më të lartë të jonizimit (me përjashtim të Heliumit dhe Neonit)
Si e llogaritni energjinë e jonizimit në kJ mol?
Për të gjetur energjinë e jonizimit të cituar normalisht, kjo vlerë shumëzohet me numrin e atomeve në një mol atomesh hidrogjeni (konstantja e Avogadro) dhe më pas pjesëtohet me 1000 për të kthyer xhaulet në kiloxhaul. Kjo krahasohet mirë me vlerën e cituar normalisht për energjinë e jonizimit të hidrogjenit prej 1312 kJ mol-1
Si ndikon tërheqja kulombike në energjinë e jonizimit?
Sa më e madhe të jetë energjia e jonizimit, aq më e vështirë është heqja e një elektroni. Duke përdorur të njëjtat ide të tërheqjes Kulombike, ne mund të shpjegojmë tendencat e para të energjisë së jonizimit në tabelën periodike. Sa më i madh elektronegativiteti i një atomi, aq më e madhe është aftësia e tij për të tërhequr elektrone në vetvete
Si lidhet ligji i Kulombit me energjinë e jonizimit?
Energjia e jonizimit të një atomi është diferenca e energjisë midis elektronit të lidhur në atom dhe elektronit në një distancë të pafundme nga atomi. Ligji i Kulombit jep energjinë potenciale elektrike ndërmjet dy ngarkesave pikash me distancën r ndërmjet tyre. Energjia është në përpjesëtim të zhdrejtë me këtë distancë
Cilët elementë kanë energjinë më të madhe të jonizimit?
Është për shkak të efektit mbrojtës që energjia e jonizimit zvogëlohet nga lart poshtë brenda një grupi. Nga ky trend, ceziumi thuhet se ka energjinë më të ulët të jonizimit dhe fluori thuhet se ka energjinë më të lartë të jonizimit (me përjashtim të Heliumit dhe Neonit)