Si e demonstron spektrometria e masës ekzistencën e izotopeve?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-15 23:40

Izotopet kanë masa atomike të ndryshme. Bollëku relativ i secilit izotopi mund të përcaktohet duke përdorur spektrometria e masës . A spektrometri i masës jonizon atomet dhe molekulat me një rreze elektronike me energji të lartë dhe më pas i devijon jonet përmes një fushe magnetike bazuar në masë -raportet ndaj ngarkimit (m / z m/z m/z).

Këtu, si e tregojnë të dhënat nga spektrometria e masës ekzistencën e izotopeve?

Jo, shumica e elementeve ekzistojnë në natyrë si të ndryshme izotopet të të njëjtit element. Kur një mostër e një elementi të pastër është analizuar me a spektrometri i masës , secili izotopi do të jonizohen dhe të zbulohen. Të masë spektri përfaqëson secilin izotopi si një majë, duke komplotuar atë masë raporti ndaj ngarkesës (m/z) dhe intensiteti relativ i tij.

Gjithashtu, si e llogaritni masën mesatare të një izotopi? te llogarit të masë mesatare , fillimisht ktheni përqindjet në thyesa (pjestoni ato me 100). Pastaj, llogarit të masë numrat. Klorin izotopi me 18 neutrone ka një bollëk prej 0,7577 dhe a masë numri prej 35 amu.

Prandaj, si i identifikon komponimet spektrometria e masës?

Me e larta- masë jon në a spektri është normalisht konsiderohet të jetë joni molekular, dhe më i ulët- masë jonet janë fragmente nga joni molekular, duke supozuar mostrën është një e vetme e pastër kompleks . Edhe pse këto komponimet janë shumë të ngjashme në madhësi, ajo është një çështje e thjeshtë për të identifikojnë ato nga individi i tyre masë spektrat.

Sa ka një masë prej 1 amu?

Një njësi e masës atomike (e simbolizuar AMU ose amu) përcaktohet saktësisht si 1/12 e masës së një atomi të karbonit-12. Atomi i karbonit-12 (C-12) ka gjashtë protonet dhe gjashtë neutronet në bërthamën e saj. Në terma të pasaktë, një AMU është mesatarja e proton masa e pushimit dhe neutron masë pushimi.