Video: Pse nevojitet më shumë bazë për të neutralizuar një acid të dobët?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-15 23:40
A acid i dobët shpërndahet në H+ dhe konjugatin e tij bazë , i cili krijon një tampon. Kjo i reziston ndryshimit është pH dhe kërkon më shumë bazë te neutralizoj atë. Duke shtuar acid i dobët ndaj ujit nuk krijon një tampon në vetvete. Kështu që mund të duket si acid i dobët nevojave më shumë bazë , sepse rritja e pH është shumë më e ngadaltë.
Po kështu, pse një acid i fortë do të neutralizojë aq bazë sa një acid i dobët?
Acidi - Baza Reagimet. Kur acidet një bazë reagojnë ata neutralizoj njëri tjetrin. Acidet e forta do të neutralizojnë bazat e forta të përqendrimeve të barabarta në sasi të barabarta. Më shumë vëllim i a acid i dobët është e nevojshme për të neutralizoj a bazë e fortë nëse përqendrimet janë të barabarta dhe anasjelltas baza të dobëta dhe acide të forta.
Po kështu, sa bazë ju nevojitet për të neutralizuar një acid? Titrimet. Kur klorhidrik acid reagon me hidroksid natriumi, një acid / bazë raporti mol prej 1:1 është kërkohet për të plotë neutralizimi . Nëse në vend të saj klorhidrik acid u reaguan me hidroksid bariumi, raporti mol do të jetë 2:1. Dy mol HCl janë të nevojshme plotësisht neutralizoj një mol Ba(OH)2.
Po kështu, njerëzit pyesin, a mundet një bazë e fortë të neutralizojë një acid të dobët?
Kur a acid i fortë neutralizon a bazë e dobët , pH e tretësirës që rezulton do të jetë më pak se 7. Kur a bazë e fortë neutralizon a acid i dobët , pH e tretësirës që rezulton do të jetë më i madh se 7.
Si të neutralizoni një bazë të dobët?
Perdor nje i dobët acid për të neutralizoj bazat . Shembujt përfshijnë hidroksid natriumi, hidroksidi i kaliumit dhe amoniaku. Shumë produkte të ndryshme ndihmojnë në neutralizimi të acideve dhe bazat . Ato mund të jenë aq të thjeshta sa një qese me acid citrik ose sesquicarbonate natriumi, ose komplekse sa një ngurtësues dhe neutralizues i kombinuar.
Recommended:
A shtoni një acid në një bazë apo një bazë në një acid?
Shtimi i një acidi rrit përqendrimin e joneve H3O+ në tretësirë. Shtimi i një baze ul përqendrimin e joneve H3O+ në tretësirë. Një acid dhe një bazë janë si të kundërta kimike. Nëse një bazë i shtohet një tretësire acide, tretësira bëhet më pak acide dhe lëviz drejt mesit të shkallës së pH
Çfarë ndodh kur përzieni një acid të fortë me një bazë të dobët?
Lloji 2: kur një acid/bazë e fortë reagon me një bazë/acid të dobët nëse jonet hidronium dhe hidroksil janë të pranishëm në amt ekuivalent, atëherë formohet kripa dhe uji dhe lirohet energji që është shumë më pak se 57 kj/mole për shkak të disociimit të acid/bazë e dobët e cila në përgjithësi është endotermike
A mund të krijojnë një tampon një acid i fortë dhe një bazë e dobët?
Siç e keni parë në llogaritjen e pH të tretësirave, vetëm një sasi e vogël e një acidi të fortë është e nevojshme për të ndryshuar në mënyrë drastike pH. Një tampon është thjesht një përzierje e një acidi të dobët dhe bazës së tij të konjuguar ose një bazë të dobët dhe acidit të tij të konjuguar. Buferët funksionojnë duke reaguar me çdo acid ose bazë të shtuar për të kontrolluar pH
Sa acid nevojitet për të neutralizuar bazën?
Titrimet. Kur acidi klorhidrik reagon me hidroksid natriumi, kërkohet një raport mole acid/bazë prej 1:1 për neutralizimin e plotë. Nëse në vend të kësaj, acidi klorhidrik do të reagonte me hidroksid bariumi, raporti mol do të ishte 2:1. Duhen dy mol HCl për të neutralizuar plotësisht një mol Ba(OH)2
Kur një acid i fortë titrohet me një bazë të dobët?
Titrimi i një baze të dobët me një acid të fortë. Në një titrim të dobët të acidit bazë-të fortë, acidi dhe baza do të reagojnë për të formuar një zgjidhje acidike. Gjatë titrimit do të prodhohet një acid i konjuguar, i cili më pas reagon me ujin për të formuar jone hidronium. Kjo rezulton në një zgjidhje me një pH më të ulët se 7