Video: Pse ekzistojnë nivelet e energjisë në atome?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-15 23:40
Elektroni mund të fitojë energji ka nevojë duke thithur dritën. Nëse elektroni kërcen nga i dyti niveli i energjisë deri te i pari niveli i energjisë , duhet të japë pak energji duke emetuar dritë. Të atom thith ose lëshon dritë në pako diskrete të quajtura fotone, dhe çdo foton ka një të caktuar energji.
Lidhur me këtë, pse atomet kanë nivele energjie?
Nivelet e energjisë brenda një atom janë specifike energjitë që elektronet mund te kete kur zënë orbitale specifike. Elektrone mund të jetë i ngazëllyer për më lart nivelet e energjisë duke thithur energji nga rrethina. Drita është emetohet kur një elektron relaksohet nga një lartësi energji gjendje në një më të ulët.
Më pas, pyetja është, pse ekzistojnë elektronet në nivelet e energjisë? Niels Bohr e sugjeroi këtë elektronet në një atom ishin të kufizuar në orbita specifike dhe ka një kufi të caktuar rreth bërthamës së atomit. Bohr argumentoi se një elektron në një orbitë të caktuar ka një konstante energji , kështu ai i emërtoi këto orbita nivelet e energjisë . Si rezultat, ne themi se energjitë e elektronet janë të kuantizuara.
Duke e mbajtur këtë në konsideratë, pse atomet kanë nivele diskrete të energjisë?
Për të kërcyer nga një niveli i energjisë në një më të lartë niveli i energjisë elektroni ka për të thithur dritën, kuptimi energji , ajo ka për të thithur një foton. Ai nuk mund të thithë një pjesë të një fotoni, prandaj nuk mundet kanë një në mes niveli , nivelet janë diskrete , që do të thotë se nuk mund të ketë në mes nivelet.
Sa nivele të energjisë janë në atome?
Numri i niveleve të energjisë në çdo periudhë Atomet në periudhën e parë kanë elektrone në 1 nivel energjie. Atomet në periudhën e dytë kanë elektrone brenda 2 nivele energjie . Atomet në periudhën e tretë kanë elektrone në 3 nivele energjetike. Atomet në periudhën e katërt kanë elektrone në 4 nivele energjetike.
Recommended:
Cili është ndryshimi midis energjisë së lidhjes dhe energjisë së shkëputjes së lidhjes?
Dallimi kryesor midis energjisë së lidhjes dhe energjisë së ndarjes së lidhjes është se energjia e lidhjes është sasia mesatare e energjisë së nevojshme për të prishur të gjitha lidhjet midis dy llojeve të njëjta të atomeve në një përbërje, ndërsa energjia e disociimit të lidhjes është sasia e energjisë e nevojshme për të prishur një inhomolizë të veçantë të lidhjes
Si zbatohet ligji i ruajtjes së energjisë për transformimet e energjisë?
Ligji i ruajtjes së energjisë thotë se energjia nuk mund të krijohet dhe as të shkatërrohet - vetëm të shndërrohet nga një formë energjie në tjetrën. Kjo do të thotë që një sistem ka gjithmonë të njëjtën sasi energjie, përveç nëse shtohet nga jashtë. Mënyra e vetme për të përdorur energjinë është shndërrimi i energjisë nga një formë në tjetrën
Sa nënnivele ka në nivelet kryesore të energjisë në vijim?
Niveli i parë ka një nënnivel - një s. Niveli 2 ka 2 nënnivele - s dhe p. Niveli 3 ka 3 nënnivele - s, p dhe d. Niveli 4 ka 4 nënnivele - s, p, d dhe f
Sa elektrone janë në nivelet e energjisë?
Çdo shtresë mund të përmbajë vetëm një numër fiks elektronesh: guaska e parë mund të mbajë deri në dy elektrone, guaska e dytë mund të mbajë deri në tetë (2 + 6) elektrone, guaska e tretë mund të mbajë deri në 18 (2 + 6 + 10). ) dhe kështu me radhë. Formula e përgjithshme është që guaska e n-të në parim mund të mbajë deri në 2 (n2) elektrone
Cilat janë nivelet kryesore të energjisë?
Në kimi, niveli kryesor i energjisë i një elektroni i referohet guaskës ose orbitales në të cilën ndodhet elektroni në lidhje me bërthamën e atomit. Ky nivel shënohet me numrin kuantik kryesor n. Elementi i parë në një periudhë të tabelës periodike paraqet një nivel të ri të energjisë kryesore