Video: Si e dalloni nëse një reagim ka një delta S pozitive?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-15 23:40
Kur duke parashikuar nëse fizike ose kimike reagimi do kanë një rritje ose ulje në entropia , shikoni fazat e specieve të pranishme. Mbani mend 'Silly Little Goats' për t'ju ndihmuar tregoj . Ne themi se ' nëse entropia ka rritur, Delta S është pozitive 'dhe' nëse të entropia ka ulur, Delta S është negative.
Po kështu, kur Delta S është pozitive kjo do të thotë se ka?
Çfarë është do të thotë : Nëse ∆H është negative, kjo do të thotë që reaksioni lëshon nxehtësi nga reaktantët tek produktet. Kjo është e favorshme. Nëse ∆ S është pozitive, kjo do të thotë se çrregullimi i universit po rritet nga reaktantë në produkte. Kjo është gjithashtu e favorshme dhe shpesh do të thotë duke bërë më shumë molekula.
Gjithashtu e dini, pse energjia e lirë e Gibbs është zero në ekuilibër? Energjia e lirë e Gibbs është një masë se sa "potencial" i ka mbetur një reagimi për të bërë një "diçka" neto. Pra, nëse energjia e lirë është zero , atëherë reagimi është në ekuilibri , nuk mund të bëhet më punë. Mund të jetë më e lehtë për ta parë këtë duke përdorur një formë alternative të the Energjia e lirë e Gibbs , si ΔG=−TΔS.
çfarë do të thotë kur entropia është pozitive?
Entalpia, Entropia , Ligji i 2-të dhe Ligji i 3-të. Entropia , S, është një funksion i gjendjes dhe është një masë e çrregullimit ose rastësisë. A pozitive (+) entropia ndryshim do të thotë një rritje e çrregullimit. Universi priret drejt rritjes entropia . Të gjitha ndryshimet spontane ndodhin me një rritje të entropia të universit.
Çfarë do të thotë kur Delta S është negative?
Delta negative S (Δ S <0) është një ulje e entropisë në lidhje me sistemin. Për proceset fizike, entropia e universit ende rritet, por brenda kufijve të sistemit që studiohet, entropia zvogëlohet.
Recommended:
Si e parashikoni nëse një reagim është endotermik apo ekzotermik?
Nëse niveli i energjisë i reaktantëve është më i lartë se niveli i energjisë i produkteve, reaksioni është ekzotermik (energjia është lëshuar gjatë reaksionit). Nëse niveli i energjisë i produkteve është më i lartë se niveli i energjisë i reaktantëve, është një reaksion endotermik
Si e dalloni nëse një transformim është një zgjerim?
Një përshkrim i një zgjerimi përfshin faktorin e shkallës (ose raportin) dhe qendrën e zgjerimit. Qendra e zgjerimit është një pikë fikse në rrafsh. Nëse faktori i shkallës është më i madh se 1, imazhi është një zmadhim (një shtrirje). Nëse faktori i shkallës është midis 0 dhe 1, imazhi është një reduktim (një tkurrje)
Si e dini nëse një reagim është dekompozim?
Një reaksion dekompozimi ndodh kur një reaktant shpërbëhet në dy ose më shumë produkte. Mund të përfaqësohet me ekuacionin e përgjithshëm: AB → A + B. Në këtë ekuacion, AB përfaqëson reaktantin që fillon reaksionin, dhe A dhe B përfaqësojnë produktet e reaksionit
Si mund të dalloni nëse favorizohet një reagim përpara ose i kundërt?
Nëse K K, reaktantët janë të favorizuar. Nëse Q <K, produktet favorizohen
Çfarë tregon një H pozitive për një reagim?
Kur entalpia është pozitive dhe delta e tij më e madhe se zero, kjo do të thotë se një sistem thith nxehtësinë. Ky quhet një reaksion endotermik. Kur entalpi është negativ dhe delta H është më pak se zero, kjo do të thotë që një sistem lëshon nxehtësi. Kur uji ndryshon nga likuidtosolid, delta H është negative; mbulesa e ujit