Cila është ngarkesa formale e azotit në këtë strukturë?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-15 23:40

Duke vazhduar me nitrogjenit , vërejmë se në (a) the nitrogjenit atomi ndan tre çifte lidhjesh dhe ka një çift të vetëm dhe ka gjithsej 5 elektrone valente. Të tarifë formale në nitrogjenit atomi është pra 5 - (2 + 6/2) = 0. Në (b), the nitrogjenit atomi ka një tarifë formale prej -1.

Gjithashtu, cila është ngarkesa formale e azotit?

Elektronet e valencës së nitrogjenit në përbërjet e tij janë të gjitha orbitale të hibridizuara sp³. Të tarifë formale në N zakonisht është -1 për një anion, 0 për një përbërje neutrale dhe +1 në katione. A nitrogjenit atom me a tarifë formale prej -3 do t'i korrespondonte një jon nitridi, N³?, i cili është fort bazë në tretësirën ujore.

Në mënyrë të ngjashme, si e llogaritni tarifën formale? Ngarkesa formale = [# elektrone valence në atomin neutral] – [(# çifte elektronesh të vetme) + (½ # elektrone lidhëse)] Elektrone të valencës = korrespondon me numrin e grupit të tabelës periodike (për elementët përfaqësues). Çiftet e vetmuara = elektronet e vetme të ulura në atom. Çdo elektron numëron si një e aq një palë numëron si dy.

Gjithashtu duhet ditur, cila është ngarkesa zyrtare e azotit në imazhin e dhënë?

Klikoni në secilën prej tyre imazh për të parë gjeometrinë e optimizuar. Të nitrogjenit atomi ka katër lidhje me hidrogjenin, duke dhënë nitrogjenit atom gjithsej 4 elektrone valente. Atomike nitrogjenit ka 5 elektrone valence, dhe kështu (5-4) = +1 dhe është etiketuar saktë si një tarifë formale prej +1.

A është oksigjeni pozitiv apo negativ?

Një shembull i mirë është një atom oksigjeni që ndan një elektron me secilin prej dyve aty pranë atomet e hidrogjenit , duke krijuar një molekulë uji H2O. Një atom oksigjeni që ka dhuruar me sukses një ose dy elektrone ose është duke ndarë një ose dy elektrone, ka humbur një pjesë të ngarkesës së tij negative, kështu që mbetet i ngarkuar pozitivisht.